\(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{CuO}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{dd}=\dfrac{0,25}{3}=\dfrac{1}{12}\left(l\right)\)

\(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{0,125}{\dfrac{1}{12}}=1,5M\)

2HCl+Fe->FeCl₂+H₂

          0,1----0,1 mol

n _HCl=0,3 mol

n _Fe=0,1 mol

=>HCl dư . dư 0,1 mol

=>m _FeCl2=0,1.127=12,7g

=>m _HCl dư=0,1.36,5=3,65g

Đề bài này cả 2 kim loại tác dụng với lại dd HCl nhưng chỉ cho 1 dữ kiện -> Xem lại đề bài!

n Al 2 SO 4 3  = 0,05/3 x 1 ≈ 0,017 mol

C M   Al 2 SO 4 3  = 0,017/0,1 = 0,17M

mddCuSO4 = 1,12 x 100 = 112 (g)

mCuSO4 = 10% x 112 = 11,2 (g)

=> nCuSO4 = 11,2 / 160 = 0,07 (mol)

nFe = 1,96 / 56 = 0,035 (mol)

PTHH : Fe + CuSO4 -----> FeSO4 + Cu

Lập tỉ lệ : \(\frac{nFe\left(\text{đề}\right)}{n\left(pt\right)}=\frac{0,035}{1}< \frac{nCuSO_4\left(\text{đề}\right)}{nCuSO_4\left(pt\right)}=\frac{0,07}{1}\)

Vậy CuSO4 dư 0,07 - 0,035 = 0,035 (mol)

=> mCuSO4 (dư) = 0,035 x 160 = 5,6 (g)

b/ Từ pthh suy ra nFeSO4 = 0,035 (mol)

Vì thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể nên :

CM = \(\frac{0,035}{0,1}=0,35\left(M\right)\)

11,3 gam hỗn hợp \(\left\{{}\begin{matrix}Mg:a\left(mol\right)\\Zn:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow24a+65b=11,3\left(I\right)\)

Cho hỗn hợp trên qua HCl lấy dư:

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\\n_{H_2}\left(đktc\right)=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Mg\left(a\right)+2HCl\left(2a\right)\rightarrow MgCl_2\left(a\right)+H_2\left(a\right)\)

\(Zn\left(b\right)+2HCl\left(2b\right)\rightarrow ZnCl_2\left(b\right)+H_2\left(b\right)\)

Theo PTHH: \(\sum n_{H_2}=a+b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b=0,3\left(II\right)\)

Giai (I) và II) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

\(\sum n_{HCl}\left(pư\right)=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}\left(dư\right)=0,8-0,6=0,2\left(mol\right)\)

Vậy dung dịch A thu được sau phản ứng gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}MgCl_2:0,2\left(mol\right)\\ZnCl_2:0,1\left(mol\right)\\HCl\left(dư\right):0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Vddsau=VddHCl=0,4\left(l\right)\)

Nồng độ mol các chất có trong dung dịch A:

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\\C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\\C_{M_{HCl}}\left(dư\right)=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

$n_{MgO} = 0,15(mol)$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
$n_{MgCl_2} = n_{MgO} = 0,15(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{MgO} = 0,3(mol) \Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3.36,5}{10,95\%} = 100(gam)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = 100 + 6 = 106(gam)$

$C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,3.95}{106}.100\% =26,89\%$